Cómo preparar Acetato Los tampones

November 25

Cómo preparar Acetato Los tampones


Muchas reacciones importantes en química y bioquímica son dependientes del pH, lo que significa que el pH de la solución puede jugar un papel importante en la determinación de si y con qué rapidez tiene lugar una reacción. En consecuencia, los tampones --- soluciones que ayudan a mantener el pH estable --- son importantes para el funcionamiento de muchos experimentos. El acetato de sodio es una sal débilmente básica y la base conjugada del ácido acético o vinagre. Una mezcla de acetato de sodio y ácido acético hace un buen tampón de soluciones débilmente ácidas. Existen diferentes maneras de preparar un tampón de acetato, pero un método en particular es sencillo y relativamente seguro.

instrucciones

1 Determinar la cantidad de tampón que necesita y lo molaridad que necesita para su búfer. La molaridad del tampón es el número de moles de soluto, o sustancia disuelta en disolvente, dividido por el volumen total de la solución. El acetato de sodio se disociará en iones de sodio e iones de acetato cuando se disuelve en agua. En consecuencia, la molaridad del acetato, más la molaridad del ácido acético es la molaridad total de la memoria intermedia. La molaridad que necesita depende del tipo de experimento que se está tratando de realizar y va a variar para los diferentes experimentos. La cantidad de tampón que necesita variará también, a fin de comprobar con su instructor o detectar el protocolo para ver lo que necesita.

2 Determine la relación de la concentración de ácido acético a acetato concentración usando la ecuación de Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log (concentración de ácido concentración de acetato / ácido acético). El pKa del ácido acético es 4,77, mientras que el pH se necesita variará dependiendo de su experimento. Ya que sabes tanto de pH y pKa, se puede conectar estos valores en encontrar la relación de las concentraciones. Por ejemplo, suponiendo que se necesita un pH de 4, se podría escribir la ecuación como 4 = 4,77 + log (acetato / ácido acético) o -0.77 = log (acetato / ácido acético). Desde logaritmo en base 10 de x = y puede reescribirse como 10 a Y = x, ácido acético / acetato = 0,169.

3 Usar la relación de las concentraciones y la molaridad de tampón para encontrar la molaridad que necesita de cada producto químico. Desde molaridad de la molaridad de tampón de acetato + molaridad del ácido acético =, y ya que conoce la relación de acetato de ácido acético del Paso 2, se puede sustituir este valor en la ecuación molaridad de tampón para encontrar la molaridad de cada componente. Por ejemplo, si la relación de las concentraciones es 0,169, 0,169 = acetato / ácido acético, así que (0,169) x concentración de ácido acético = concentración de acetato. Sustituto (0,169) x concentración de ácido acético para la concentración de acetato en la ecuación molaridad portapapeles y tendrá 1.169 x concentración de ácido acético = molaridad de tampón. Puesto que usted sabe la molaridad de tampón, puede resolver este problema para encontrar la concentración de ácido acético, a continuación, para resolver la concentración de acetato.

4 Calcular la cantidad de ácido acético y acetato de sodio es necesario agregar. Recuerde que cuando se está diluyendo una sustancia, M1 x M2 V1 = V2 x, lo que significa que los tiempos de volumen originales original, la molaridad = los tiempos finales de volumen de la molaridad final. En el paso 3, se encuentra la molaridad del ácido acético que se necesita, por lo que tiene M2. Usted sabe la cantidad de tampón que necesita, por lo que tiene V2. Usted sabe que la molaridad del ácido acético (1 M), por lo que tiene M1. Puede utilizar estos números para resolver para V1, la cantidad de solución de ácido acético se debe añadir, a continuación, hacer lo mismo para el acetato de sodio, que es también una solución 1 M.

5 Utilizando el cilindro graduado, mida el volumen de acetato de sodio que ha calculado en el paso 4 y añadirlo al vaso de precipitados. Haga lo mismo para el ácido acético. Ahora agregue suficiente agua para llevar el volumen total de la solución hasta la cantidad total de memoria intermedia que necesita (la cantidad V2 de la Etapa 4).

6 Revolver o agitar suavemente la solución para asegurar que es bien mezclado. Probar el pH con el medidor de pH para asegurarse de tener el pH adecuado para su experimento.

Consejos y advertencias

  • Otra forma de hacer un tampón de acetato es mediante la adición de hidróxido de sodio a una solución de ácido acético hasta alcanzar el pH deseado. El hidróxido de sodio es una base fuerte y por tanto más peligroso trabajar con, sin embargo, por lo que el procedimiento anterior es preferible.
  • El vinagre y el acetato de sodio son irritantes para los ojos y los irritantes leves de la piel. No traer ya sea en contacto con los ojos o la piel.

Artículos relacionados