Las diferencias entre el magnesio y óxido de magnesio

October 5

El metal magnesio, Mg abreviada, y óxido de magnesio, MgO por escrito, exposiciones drásticamente diferentes propiedades químicas y físicas. Tienen diferentes colores, diferentes texturas, diferentes puntos de fusión y de ebullición, y reaccionan de manera diferente con diversos productos químicos. La comprensión de estas diferencias, es necesario una comprensión elemental de la estructura atómica y cómo los elementos se combinan para formar compuestos.

elementos vs.Compounds

Un elemento consiste en su totalidad de los átomos de un solo tipo. En el caso de magnesio, esto significa que una muestra de metal magnesio contiene sólo átomos de magnesio, cada una más o menos idénticos a sus vecinos. Un químico no puede descomponer sustancias elementales puros en sustancias más simples. La combinación de átomos de un elemento con los átomos de un elemento resultados diferentes en la formación de un compuesto. por lo tanto el óxido de magnesio se compone de una mezcla de átomos de magnesio y oxígeno en una relación uno-a-uno. Un químico podría, sin embargo, romper el óxido de magnesio en sus elementos componentes de magnesio y oxígeno a través de un proceso que se hace referencia genéricamente como descomposición.

Metales frente a compuestos iónicos

Metales constan de átomos idénticos en una disposición tridimensional estrechamente espaciados. La combinación de metales tales como magnesio con no metales como el oxígeno, sin embargo, no simplemente el resultado de dos átomos diferentes de mezcla a nivel atómico. Cuando el metal y no metal se combinan, la transferencia de electrones desde el metal a la no metal, o en este caso a partir de un átomo de magnesio a un átomo de oxígeno. Debido a que los electrones exhiben una carga negativa, esta transferencia sale del metal con una carga positiva y el no metal con una carga negativa. Los químicos se refieren a los átomos cargados como "iones", y para los compuestos que se forman como "compuestos iónicos." Las diferencias en la carga crean las fuerzas de atracción que se unen el compuesto juntos.

Reactividad química

Debido a un metal en su forma elemental todavía conserva sus electrones exteriores, exhibe significativamente diferente reactividad química que lo haría en un compuesto iónico donde esos electrones están ausentes. El metal magnesio, por ejemplo, reaccionará con el ácido clorhídrico, HCl, para producir cloruro de magnesio y gas hidrógeno: Mg + 2 HCl ---> MgCl2 + H2. El óxido de magnesio, por otra parte, va a producir cloruro de magnesio y agua: HCl + MgO 2 ---> MgCl2 + H2O. Del mismo modo, el metal de magnesio se quema en presencia de oxígeno para producir óxido de magnesio: Mg + O2 ---> MgO. El óxido de magnesio, sin embargo, no quemar.

Propiedades físicas

Las diferencias entre metálico y enlace iónico se manifiestan en una variedad de propiedades. El magnesio, como un metal, exhibe las propiedades metálicas típicas de maleabilidad y ductilidad, lo que significa que puede ser en forma o convertido en alambre. El óxido de magnesio, tal como una cerámica, sería fractura en lugar de deformar. El magnesio también presenta una buena conductividad eléctrica, mientras que el óxido de magnesio representa un aislante eléctrico.


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