Cómo encontrar la cantidad de los lunares en una muestra de átomos

March 11

Cómo encontrar la cantidad de los lunares en una muestra de átomos


El estudio de la química implica, invariablemente, las matemáticas, que algunas personas pueden encontrar enormes proporciones. Sin embargo, muchos cálculos que intervienen en las ecuaciones de química utilizan proporciones simples. El mol es una de las unidades más útiles en la química. Un mol de una sustancia es igual a su peso molecular en gramos y siempre contiene 6,02214 x 10 a las moléculas de potencia 23 de. Por lo tanto, como un ejemplo, el peso molecular de oxígeno es 15.999. Por lo tanto, si usted tiene 15.999 gramos de oxígeno, que contendrá 6,02214 x 10 a los átomos de oxígeno 23ava potencia. La conversión de átomos de lunares es simple.

Instrucciones

1 Escribe el número de átomos que tiene como una relación entre el número 1. El número de átomos tiene que tener "átomos" como la unidad.

2 Escribir un símbolo de multiplicación, a continuación, escriba su segunda relación. Esta relación será de 1 mol más de 6,02214 x 10 a los átomos de potencia 23 de.

3 Anular la unidad como "átomos". Es decir, la unidad de "átomos" en la parte superior de la primera relación y la unidad "átomos" en la parte inferior de la segunda relación se anulan entre sí, dejando la unidad restante, "topos".

4 Multiplicar la parte superior de la primera relación con la parte superior de la segunda relación, a continuación, la parte inferior de la primera relación con la parte inferior de la segunda relación. Ahora tiene una tercera relación como su respuesta.

5 Divida la parte superior de la tercera relación en la parte inferior. Esto simplifica la relación y es el número de moles en su muestra de átomos.


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