Cómo convertir de moles por litro de Porcentaje

September 12

Concentración representa la cantidad del compuesto disuelto en la solución. Molaridad es el número de moles de una sustancia en 1 litro de la solución. Otra unidad de la concentración, porcentaje en peso, se refiere a la relación de la masa del soluto (una sustancia disuelta) a la masa de la solución. La conversión entre las concentraciones se requiere con frecuencia para varios problemas de química.

Instrucciones

1 Determinar masas atómicas de los elementos que comprenden el compuesto disuelto usando la Tabla Periódica de los Elementos. Por ejemplo, si el compuesto en la solución es el cloruro de potasio (KCl), la masa atómica del potasio (K) es 39 y el de cloro (Cl) es 35,5.

2 Multiplicar la masa atómica por el número de los átomos respectivos en la molécula y, a continuación resumen los productos para calcular la masa molar En este ejemplo, la masa molar del KCl es 39 x 1 + 35,5 x 1 = 74,5.

3 Multiplicar la masa molar del compuesto por la molaridad para calcular la cantidad de la sustancia disuelta en un litro de la solución. Por ejemplo, 0,5 M de solución de KCl contiene 74,5 x 0,5 = 37,25 g de la sal.

4 Multiplicar la densidad de la solución en 1.000 ml (1 litro) para calcular la masa de la 1 l de la solución. Por ejemplo, si la densidad de la solución de 0,5 M KCl es 1,1 g / ml, el peso de 1 litro de la solución es 1,1 x 1,000 = 1,100 g.

5 Divida la masa del compuesto disuelto por la masa de la solución, y multiplicar el resultado por 100 para calcular el porcentaje. En este ejemplo, la solución de KCl es de (37,25 / 1,100) x 100 = 3,39 por ciento.


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