¿Qué es un superíndice en una fórmula química?

May 23

¿Qué es un superíndice en una fórmula química?


fórmulas químicas básicas en su mayoría utilizan símbolos químicos y números subíndice. La molécula de agua común, por ejemplo, contiene dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno y se escribe como H2O, con los dos en subíndice. Esta configuración básica, sin embargo, no siempre cuentan la historia completa. A veces, las fórmulas químicas necesitan números y símbolos de superíndice para dar información sobre el peso y la carga de los átomos que intervienen en una reacción química.

Historia

químico sueco Jons Jakob Berzelius a principios del siglo 19 creó el sistema moderno para la escritura de fórmulas químicas. Bajo su supervisión en la Real Academia Sueca de Ciencias, los estudiantes descubrieron varios elementos nuevos, incluyendo vanadio y litio, y él mismo Berzelius descubrieron varios elementos y se determinó el peso molecular de los elementos casi todos conocidos en el momento. Para simplificar las fórmulas con tantos elementos, Berzelius creó los símbolos de uno y de dos letras para representar los elementos. En ese momento, el número de cada elemento en una molécula se indicó por superíndice. Hoy en día, el número de subíndices muestran proporciones de los elementos.

isótopos

superíndices definen ahora isótopos en las fórmulas químicas. Los isótopos son variedades de un mismo elemento químico que tienen diferentes masas. El número de protones, la partícula subatómica cargada positivamente, determina la identidad de un elemento. Elementos, sin embargo, pueden tener diferente número de neutrones, la partícula subatómica con carga neutra, y aún así mantener su identidad elemental. Las fórmulas químicas utilizan un número superíndice antes de símbolo del elemento para indicar la masa del isótopo.

Ejemplos

El uranio, por ejemplo, puede tener 141 a 146 neutrones, aunque más de 99 por ciento de uranio en la naturaleza contiene 146 neutrones. Con 146 neutrones, el peso atómico del uranio es de 238 unidades de masa atómica, por lo que un superíndice 238 antes símbolo de uranio, U, indica que de isótopos. El isótopo con 143 neutrones, usado en la energía nuclear y de las armas, se indica con un superíndice 235, para indicar su peso atómico de 235. Las fórmulas para muchas reacciones químicas convencionales no utilice números sobrescritos por isótopos cuando los elementos tienen la masa atómica común, aunque no sería incorrecto indicar que en superíndice.

iones

Las fórmulas químicas también pueden utilizar superíndice después de un símbolo químico para identificar iones. Los iones son átomos o moléculas que no tienen un número igual de protones y electrones, la partícula subatómica cargada negativamente. Esto crea un átomo o molécula que o bien cargado negativamente, un anión, o cargado positivamente, un catión. Un signo más o menos en forma de exponente después del símbolo químico muestra este cargo. Un número antes antes de que el signo más o menos indica el nivel de la carga. Por ejemplo, un 3+ superíndice indica el ion tiene tres más protones que electrones.

Ejemplos

Como un ejemplo, el cobre puede existir elemento que falta uno o dos electrones. Cuando falta un electrón, el ion cobre se indica con un solo signo más superíndice después de su símbolo, Cu. Cuando dos electrones faltan, el ion, llamado cúprico, tiene el símbolo Cu seguido de 2 en forma de exponente. Si una molécula existe como un isótopo, la fórmula química indica mediante la colocación de la fórmula molecular completo entre paréntesis seguido por el superíndice que muestra la carga.


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