Cómo construir un proyecto de la ciencia del átomo

August 9

Cómo construir un proyecto de la ciencia del átomo


La construcción de un átomo de modelo es una manera fácil para que los estudiantes aprendan algunos de los principios básicos de la química. Un átomo tiene tres partes: protones, neutrones y electrones. El número de cada uno de estos determina qué elemento representa un átomo. Un viaje a su tienda de artesanía local y una comprensión rudimentaria de la Tabla Periódica de los Elementos es necesario representar un átomo. Cuanto más pequeño es el número atómico del elemento, más fácil será para construir un modelo del átomo.

instrucciones

1 La pintura de las partículas de diferentes colores para distinguirlos. Hacer seis de las bolas de 2 pulgadas de un solo color para representar los protones y los otros seis bolas de 2 pulgadas de otro color para representar los neutrones. La pintura de las bolitas de 1 pulgada un tercer color, y van a representar los electrones. Los electrones son mucho más pequeños que los protones y los neutrones, pero no serían viables para crear el modelo a escala.

2 Etiquetar los protones con un símbolo "más" y los electrones con un símbolo "menos". Esto corresponde a la carga positiva que todos los protones tienen carga negativa y la cada electrón tiene. Los neutrones no tienen carga.

3 Pega los protones y los neutrones para formar el núcleo. Ellos deben ser mezclados juntos en la configuración más ajustada posible, con cada protón de entrar en contacto con al menos una de neutrones. Este es un átomo de carbono-12, un isótopo específico. Carbon-13 tendría un neutrón adicional, y carbono-14 tendría dos neutrones adicionales.

4 Cortar el alambre rígido en una longitud de 18 pulgadas y una longitud de 36 pulgadas. Deslice dos electrones más de la longitud de 18 pulgadas y los restantes cuatro electrones de la longitud de 36 pulgadas. Doblar los alambres para hacer un círculo, y conectar sus extremos con cinta adhesiva. Igualmente espacio los electrones en sus órbitas, ya que sus cargas iguales se repelen entre sí en un átomo real.

5 Conectar las órbitas de los electrones al núcleo mediante la inserción de cuatro clavijas de madera finas en el núcleo en ángulos de 90 grados entre sí para formar una forma de cruz, y pegar los cables circulares a las espigas. La órbita más pequeña representa el primer nivel de energía, que puede contener no más de dos electrones, y la órbita más grande es el segundo nivel de energía, que puede contener no más de ocho electrones. Este es el modelo de Bohr para los electrones, que no es una representación perfecta, ya que es imposible determinar con precisión la ubicación de electrones de un solo átomo.

Consejos y advertencias

  • Trate de hacer modelos de neón, de calcio o de cloro mediante el uso de más protones, neutrones y electrones.

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