Cómo calcular la concentración de iones en una solución acuosa de 0,010 Ácido Sulfúrico

November 23

El ácido sulfúrico es un ácido inorgánico fuerte con la fórmula molecular H2SO4. Este es un reactivo químico muy común en el laboratorio y la industria. En las soluciones acuosas (agua), ácido sulfúrico se disocia completamente para formar el ion hydroxonium (H3O +) y el ion sulfato cargado negativamente (SO4 (2-). La concentración de los compuestos en el agua a menudo se expresa utilizando unidades de molaridad. Molaridad (M) es el número de moles de una sustancia en 1 litro de la solución, en este caso el número 0.01 se refiere a 0,01 moles de ácido sulfúrico en un litro.

Instrucciones

1 Anote la equitación de la disociación del ácido en el agua.

H2SO4 + 2H2O = 2H3O (+) + SO4 (2-).

2 Multiplicar la concentración de ácido por dos para calcular la concentración del ion H3O hydroxonium (+). El coeficiente de 2 viene del hecho de que la disociación de 1 molécula de los resultados de ácido en dos iones hydroxonium.

La concentración de H3O (+) es de 0,01 x 2 = 0,02 M.

3 Multiplicar la concentración de ácido por 1 para calcular la concentración del ion SO4 (-2).

La concentración de SO4 (-2) es 0,01 x 1 = 0,01 M.


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