La titulación ácido base Teoría

May 19

En química, valoración ácido-base se utiliza para determinar la concentración de una solución. El proceso de titulación utiliza una solución de concentración desconocida, que es ya sea un ácido o una base. A continuación se añade una solución de concentración conocida a la solución que se prueba. La solución añadida es lo contrario de lo que la solución analizada es: Si se trata de una base, el otro es un ácido. El tipo de reacción química que ocurre entre las dos soluciones se llama una "reacción de neutralización." La cantidad de uno requerido para neutralizar exactamente el otro le dice cuando la cantidad de ácido y base son iguales. Por consiguiente, la concentración conocida se puede utilizar para calcular la concentración desconocida. titulaciones ácido-base son el tipo más común de la titulación.

Proceso básico

La solución de concentración desconocida se denomina "título". La solución añadida es llamado el "reactivo de valoración." En valoración ácido-base, se añade suficiente solución de titulación en el título para neutralizarla. Así que si el título es una base, se añade un ácido como el título.

Un indicador de color se añade a la titulación antes de iniciar para indicar al técnico de laboratorio cuando se acerca el punto de neutralización. Esto es importante porque si se añade el reactivo demasiado rápido, el técnico puede ir a la derecha por el punto de neutralización y no saber exactamente la cantidad de reactivo de valoración que se necesitaba para llegar a él.

indicadores

En valoración ácido-base, el punto de neutralización se produce a un pH de 7,0. Litmus es un buen indicador para una valoración ácido-base, ya que cambia de color a un pH de alrededor de 6,5 --- lo suficientemente cerca, tal como se explicará a continuación. Dado que los indicadores reaccionan con la solución que se está midiendo, se deben usar con moderación --- sólo unas pocas gotas, si es posible.

Punto de equivalencia

El punto en el que el reactivo neutraliza completamente todo el título, dejando agua neutra, se llama el "punto de equivalencia." Esto es cuando el reactivo se ha "agotado" la totalidad de la titulación. El ácido y la base han cancelado totalmente el uno al otro. Un ejemplo de este tipo de cancelación mutua se ilustra en esta fórmula química:

HCl + NaOH -> NaCl + H2O

En el equilibrio, el pH de la solución es 7,0.

Curva de valoración

Si se utiliza un medidor de pH, el pH puede ser registrada en una base regular como se añade reactivo de valoración. Una trama de la pH (como el eje vertical) frente al volumen de valorante produciría una curva de pendiente que es particularmente pronunciada alrededor del punto de equivalencia. PH es una medida de la H3O + concentración en una solución. La adición de una o dos gotas de una solución neutra cambia en gran medida el H3O + concentración, por un factor de 10 o más. La duplicación de la cantidad añadida no cambia la concentración casi la misma cantidad. Esto es lo que hace que la curva de valoración tan pronunciada en aquella región, y por lo tanto hace que el punto de equivalencia tan fácil de identificar en el gráfico. La cantidad de valorante necesario para neutralizar el título es por lo tanto fácil de cuantificar con precisión.

La titulación potenciométrica

Una curva de titulación también se puede representar gráficamente la conductividad (como el eje vertical) frente a valorante. Los ácidos y las bases conducen la electricidad. Por lo tanto, la conductividad puede medirse mediante la inserción de electrodos en el título. Los electrodos se unirían a una batería y un amperímetro (o un voltímetro). La curva de valoración va a cambiar precipitadamente en el punto de equivalencia. En este caso, la conductividad tendrá un mínimo notable en el punto de equivalencia. Este método tiene la ventaja de no necesitar un indicador, lo que podría interferir o participar en la reacción de neutralización, que afecta a sus resultados.


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