Ácido sulfúrico y cloro blanqueador Reacción

December 11

Ácido sulfúrico y cloro blanqueador Reacción


El cloro es una solución de hipoclorito de sodio y agua. El gas cloro se produce cuando el ácido sulfúrico se mezcla con cloro. Esta reacción es una función del cambio en el pH de la solución de ácido a alcalino combinado con las fuertes propiedades oxidantes de ácido hipocloroso.

Ácidos y bases

Un ácido es un compuesto químico que dona un ion hidrógeno (H +) a otro compuesto. El compuesto que recibe el ion hidrógeno se denomina base. La normal de medición de pH para el agua pura es de 7,0. Cuando un compuesto ácido se disuelve en agua, la solución resultante tiene un pH de menos de 7,0. Cuando una base, o compuesto alcalino se disuelve en agua, el pH de la solución es superior a 7,0.

Agentes oxidantes

Un agente oxidante es un compuesto químico con una fuerte afinidad por los electrones. En una reacción de oxidación-reducción (o reacción química redox) el agente oxidante recibe electrones, mientras que el agente reductor pierde electrones.

Blanqueador de cloro

El hipoclorito de sodio (NaClO) es una forma estabilizada de cloro. El blanqueador de cloro utilizado en el hogar es generalmente 3% a 6% de hipoclorito de sodio se mezcla con agua. La adición de hipoclorito de sodio al agua, crea el ácido hipocloroso (HOCl) e hidróxido de sodio (NaOH). La fórmula para esta reacción puede ser expresada de la siguiente manera: NaOCl + H2O? HOCl + NaOH-. El hidróxido de sodio es una base, haciendo alcalina blanqueo de la casa, con un pH de aproximadamente 12,5.

Ácido sulfúrico

El ácido sulfúrico (H2SO4) es un líquido incoloro, inodoro y viscoso. El ácido sulfúrico es un oxidante muy corrosivo. Cuando se diluye en una solución de agua, ácido sulfúrico se disocia en un hidrógeno (H +) de cationes y de aniones sulfato (SO4-2). El ácido sulfúrico en agua crea una solución altamente ácida con un pH que varía en función de la proporción de ácido sulfúrico al agua.

El cloro y ácido sulfúrico

Cuando un ácido se mezcla con el hipoclorito de sodio, el ácido donará una molécula de hidrógeno en el compuesto, en sustitución de la molécula de sodio (Na) para producir ácido hipocloroso (HClO). Mezcla de ácido sulfúrico con una solución de hipoclorito de sodio se traducirá en una solución de sulfato de sodio (Na2SO4) y ácido hipocloroso.

Usando el subíndice (aq) para representar los compuestos en solución, la fórmula se puede expresar como sigue: 2NaOCl (aq) + H2SO4 (aq) => Na2SO4 (aq) + 2HClO (aq).

Lejía y cloro gas

La reacción de ácido sulfúrico y el hipoclorito de sodio no se detiene con la producción de sulfato de sodio y ácido hipocloroso. En soluciones de agua, hypocholorite (HClO) y cloro (Cl2) alcanzar un equilibrio que depende del pH de la solución. En una solución ácida, el equilibrio favorece el cloro de la siguiente manera: El ácido hipocloroso rompe parcialmente hacia abajo en el anión de hipoclorito (? OCl) y cationes de hidrógeno (H +). El ácido hipocloroso es un oxidante fuerte, por lo que el ácido hipocloroso remanente en la solución se oxida el anión de hipoclorito de producir el gas de cloro irritante y tóxica (Cl2).