Tipos de reacciones químicas en Redox

July 8

Tipos de reacciones químicas en Redox


Las reacciones redox se definen como reacciones en las que se producen la oxidación y la reducción. En términos simples, la oxidación puede ser pensado como la adición de oxígeno y la reducción como la eliminación de oxígeno. En términos más técnicos, la oxidación es un aumento y la reducción es una disminución en el número de oxidación de un átomo. Este número representa la carga aparente un átomo en una molécula tendría si cada electrón en la molécula se transfirieron al átomo con la mayor atracción a la misma. reacciones redox comunes son combinación, la descomposición, el desplazamiento y la combustión.

Combinación

reacciones redox de combinación son reacciones en las que dos o más compuestos se combinan químicamente para formar un solo producto. Al menos un elemento en los compuestos siempre se oxida, mientras que al menos una se reducirá durante una reacción de combinación. Rust u óxido de hierro (Fe2O3), que se forma cuando el hierro se expone al aire y la humedad; dióxido de azufre (SO2), que se forma cuando el azufre se quema en la atmósfera; y agua (H2O), que se forma a partir de hidrógeno y oxígeno son ejemplos de los productos de las reacciones combinación redox.

Descomposición

reacciones redox de descomposición son reacciones que causan la descomposición de un compuesto en dos o más compuestos o elementos diferentes. En una reacción de descomposición, pueden o no ocurrir oxidación y reducción. Dos ejemplos de las reacciones redox de descomposición son la separación de clorato de potasio (KClO3) en gas de oxígeno (O2) y cloruro de potasio (KCl) por la adición de calor, y la separación de óxido de mercurio (HgO) en mercurio (Hg) y gas de oxígeno (O2) por el mismo método.

Desplazamiento

Desplazamiento reacciones redox se producen cuando un átomo en un compuesto se sustituye por un átomo de otro elemento. Por ejemplo, cuando el zinc (Zn) se coloca en una solución de sulfato de cobre (CuSO4), el átomo de zinc desplaza el átomo de cobre en la solución de sulfato de cobre y por lo tanto libera a metal de cobre. Este es un ejemplo de una reacción de desplazamiento de metal. Reacciones similares, conocidas como reacciones de desplazamiento de hidrógeno, se producen con hidrógeno, al igual que las reacciones de desplazamiento de halógeno con los halógenos, que son los cinco elementos en el grupo 17 de la tabla periódica, es decir, flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br) , yodo (I) y astato (At).

Combustión

Tipos de reacciones químicas en Redox

La combustión es una oxidación rápida que resulta en calor y la luz o la llama.

Reacciones redox de combustión se producen cuando una sustancia reacciona muy rápidamente con el oxígeno para producir calor y de la luz o de la llama. La madera en una fogata o la gasolina en el motor del coche son dos ejemplos de una reacción redox de combustión.


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