Estructura atómica de los elementos

July 21

La distribución de un elemento está determinada por su estructura atómica. La disposición de protones, neutrones y electrones dentro de un átomo determina cómo interactúa con otros átomos, dando forma a los fundamentos de la química.

¿Qué hay en un átomo?

Los átomos se componen principalmente de espacio vacío. Justo en el centro de un átomo es un grupo de partículas, denominado núcleo. El núcleo se compone de partículas llamadas protones y neutrones. Orbitar alrededor del núcleo, las partículas más pequeñas llamadas electrones.

Los protones

Los protones son una de las dos partículas que constituyen el núcleo de un átomo. El número de protones en el átomo contiene corresponde con su "número atómico", utilizado para identificar elementos individuales. Por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno contienen un protón y todos los átomos de oro contienen 79 protones.

Los protones todos llevan una carga eléctrica positiva. Porque las cosas con la misma carga eléctrica normalmente se repelen entre sí, usted puede preguntarse cómo un montón de protones de carga positiva puede permanecer pegados en el centro de un átomo. Resulta que una fuerza mayor, conocida como la "fuerza nuclear," está en el trabajo en el centro de átomos, manteniendo todos los protones pegados entre sí.

Los neutrones

Los neutrones son el segundo tipo de partícula se encuentra en el núcleo de un átomo. Ellos son un poco más pesados ​​que los protones, pero no tienen ninguna carga eléctrica. Aunque la mayoría de los átomos tienen aproximadamente el mismo número de neutrones como protones, a diferencia de con protones, el número de neutrones en un átomo no es fijo. De hecho, los átomos en un solo elemento pueden tener diferente número de neutrones, y por lo tanto sopesar diferentes cantidades. Por ejemplo, átomos de carbono (que tiene seis protones) se han observado con tan pocos como dos neutrones y tantos como dieciséis.

Un átomo con un número de neutrones significativamente diferentes de la cantidad de protones puede llegar a ser inestable. Los átomos inestables con el tiempo se descomponen, produciendo radiación. Cuanto mayor es la diferencia en el número de protones y neutrones, más inestable del átomo. Por ejemplo, un átomo de carbono con dos neutrones dura sólo una pequeña fracción de segundo.

Los electrones

Los electrones son partículas diminutas que giran alrededor del núcleo de un átomo. Mientras que tienen básicamente ningún peso, ellos llevan una carga eléctrica negativa que es igual en fuerza a los protones cargados positivamente. El número de electrones en órbita alrededor de un núcleo es normalmente el mismo que el número de protones en el núcleo, haciendo que todos las cargas eléctricas en un átomo a cancelarse. A veces, sin embargo, el número de electrones puede aumentar o disminuir, la producción de un átomo con una carga positiva o negativa total. Estos átomos cargados se denominan iones y son muy importantes en muchas reacciones químicas.

Mientras que los electrones son generalmente fotografiados en órbita alrededor del centro de un átomo como lunas orbitando un planeta, que no es realmente la forma en que trabajan. En su lugar, los electrones forman lo que se llama orbitales, ocupando zonas que rara vez se ven como un buen órbita circular. Estos orbitales se ordenan en capas denominadas capas de electrones, cada capa de la celebración de un número determinado de electrones (por ejemplo, la primera capa puede almacenar dos, la segunda capa puede almacenar seis, la tercera capa puede almacenar diez, etc.).

Cómo los átomos Interact

El número de electrones en la capa más exterior de un átomo determina el modo en el elemento interactúa consigo mismo y con otros elementos. Cuando hay un espacio vacío en la capa electrónica más externa de un átomo, el átomo puede compartir electrones con otros átomos, haciendo que se adhieren entre sí y forman moléculas. Dependiendo de sus propiedades, los átomos pueden formar diferentes tipos de enlaces entre sí que varían de acuerdo con la fuerza de la unión.


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