Tutorial de cómo calcular el número de átomos

May 27

Tutorial de cómo calcular el número de átomos


Los químicos basan sus cálculos de la cantidad de sustancia necesaria para reaccionar con una cantidad dada de otra sustancia por el topo. Un lunar representa 6.022

10 ^ 23 moléculas. Este valor, conocido como el número de Avogadro, refleja el número de moléculas necesarias para tener una cantidad de la sustancia en gramos igual al peso molecular del compuesto, tal como se determina a partir de la Tabla Periódica. Determinación del número de átomos en una muestra de material, por lo tanto, consiste en calcular el número de moles de sustancia, a continuación, multiplicando 6.022 10 ^ 23.

instrucciones

1 Determinar el peso molecular o la fórmula del compuesto bajo investigación por la suma de todos los pesos atómicos --- como se encuentra en la Tabla Periódica de los Elementos --- para todos los átomos de la fórmula. El azúcar de mesa, por ejemplo, también conocido como sacarosa, posee una fórmula molecular de C12H22O11, lo que significa que una molécula contiene 12 átomos de carbono, 22 átomos de hidrógeno y 11 átomos de oxígeno. Carbono, hidrógeno y oxígeno exhiben pesos atómicos de 12.01, 1.01 y 16.00, respectivamente. El peso molecular de la sacarosa es: (12

12,01) + (22 1,01) + (11 * 16,00) = 342,34.

2 Calcula los moles de sustancia dividiendo los gramos de sustancia por su peso molecular o fórmula. Una muestra de 10 gramos de sacarosa, por ejemplo, representa 10 / 342,34 = 0,0292 moles de sacarosa.

3 Multiplicar el número de moles de sustancia por 6.022

10 ^ 23 para encontrar el número de moléculas en la muestra. Una muestra de 10 gramos de sacarosa, por ejemplo, contiene 0,0292 moles, o 0,0292 (6,022 10 ^ 23) = 1,76 10 ^ 22 moléculas de sacarosa.

4 Calcular el número de átomos en el compuesto multiplicando el número de átomos en la unidad de la fórmula por el número de moléculas. Una molécula de sacarosa contiene 12 de carbono, 22 de hidrógeno y 11 átomos de oxígeno. Una muestra de 10 gramos de sacarosa contiene 1,76 10 ^ 22 moléculas. Por lo tanto, una muestra de 10 gramos de sacarosa contiene 12 (1,76 10 ^ 22) ​​= 2,11 10 ^ 23 átomos de carbono, 22 (1,76 10 ^ 22) ​​= 3,87 10 ^ 23 moléculas de hidrógeno y 11 (1,76 10 ^ 22) ​​= 1,94 10 ^ 23 átomos de oxígeno.

Consejos y advertencias

  • Los científicos suelen expresar grandes números en notación científica como 6,022 * 10 ^ 23, cuyo texto es el "punto cero seis dos dos veces 10 a la 23." Puede introducir estos números directamente en una calculadora científica usando la función de "CAD" "EE" o. La secuencia de pulsaciones de teclas sería típicamente [6] [.] [0] [2] [2] [EE] [23].

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