Cuál es la definición de un ácido tradicional y Base?

February 27

Cuál es la definición de un ácido tradicional y Base?


A menudo encuentran en la vida cotidiana y la química, los ácidos y las bases son completamente opuestos, y tienen la capacidad de neutralizar el uno al otro. Los cuerpos humanos, por ejemplo, contienen ácidos y bases que son regulados por los pulmones, la sangre y los riñones en un proceso de equilibrio altamente sofisticado. La comprensión de la definición de ácidos y bases aumenta la comprensión acerca de las propiedades químicas y reacciones entre las cosas encontradas en una base regular.

definiciones

ácidos tradicionales se definen, de acuerdo con Svante Arrhenius, un famoso químico sueco, ya que los productores de iones de hidrógeno cargados positivamente cuando se añade al agua. Bases, por otro lado, son productores de iones de hidróxido de carga negativa cuando se añade a agua. Sin embargo, de acuerdo con elmhurst.edu, la definición anterior es demasiado simple. En 1923, se introdujo una nueva definición, llama la definición de Bronsted-Lowery. Esta definición argumenta que los ácidos son donantes de protones que donan su carga positiva cuando reaccionan con un bases, y bases son unos receptores de protones que reciben una carga positiva cuando reaccionan con un ácido. En otras palabras, los ácidos pierden sus iones de hidrógeno y bases ganar iones de hidrógeno cuando los dos se mezclan. Además, según esta definición, para determinar lo que es una base y lo que es un ácido, simplemente contar los iones de hidrógeno antes y después de una reacción química.

propiedades

Varias propiedades de la observación ayudan a distinguir los ácidos de las bases. Ácidos tienen un sabor amargo, por ejemplo, mientras que las bases son amargas. Bases sienten viscosa o resbaladiza al tacto, y los ácidos se quemará la piel o picadura si entran en una herida abierta. Por otra parte, si el papel de tornasol se sumerge en un ácido, se vuelve rojo, mientras que se vuelve azul si se sumerge en una base. Alternativamente, si la fenolftaleína se mezcla en un ácido, permanecerá incoloro, pero a su vez, un color rosa brillante si se mezcla en una base. Los ácidos se distinguen además por su reacción con el metal. Tal reacción produce gas hidrógeno, y carbonatos o bicarbonatos, que produce gas dióxido de carbono.

PH

A acidez sustancias y baseness se determina por la escala de pH. La escala va de cero a 14. Cualquier cosa que es menos de 7 se considera ácido, mientras que todo lo que es superior a 7 se considera básico. Una sustancia se considera neutral si tiene un pH de siete. Cada valor entero de pH por debajo de siete es 10 veces más ácida, y cada valor por encima de toda siete es 10 veces más básico. Un pH de tres, por ejemplo, es 10 veces más ácido que un pH de cuatro. Alternativamente, un pH de 11 es 10 veces más básico que un pH de 10.

Fuerte y débil ácidos y bases

Los ácidos fuertes se disocian completamente en agua, dividiéndose en iones de hidrógeno cargados positivamente. En otras palabras, cuando un ácido fuerte se disocia, se separa sólo un ion completa hidrógeno cargado positivamente. Sólo existen seis ácidos fuertes: el ácido clorhídrico (HCl), ácido sulfúrico (H2SO4), nítrico (HNO3), ácido perclórico (HClO4), ácido bromhídrico (HBr), ácido yodhídrico (HI). Todos los otros ácidos se consideran débiles. Los ácidos débiles sólo se disocian parcialmente en agua. Las bases fuertes se disocian completamente en cationes, dividiendo en iones de hidróxido con carga negativa. Bases Las bases débiles son los iones de ácidos débiles en realidad cargados negativamente. Además, las bases débiles no se disocian en iones hidróxido cargado negativamente, pero proporcionan iones de hidróxido de carga negativa cuando se mezcla con agua.


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