Cómo calcular los porcentajes de difusión y ósmosis

February 1

Cómo calcular los porcentajes de difusión y ósmosis


De acuerdo con la segunda ley de la termodinámica, todas las moléculas en un sistema cerrado tiende a ir del orden al desorden. Después de esta ley, la difusión es el movimiento de las moléculas de un área de alta concentración a un área de baja concentración. A medida que las moléculas se difunden, se vuelven más desordenada. La ósmosis es un caso especial de difusión. En la ósmosis, el agua se difunde a través de una membrana semipermeable desde un área de baja concentración de soluto a una zona de alta concentración de soluto. Esto podría parecer que es lo opuesto a la difusión, pero en este caso, el agua se está moviendo realmente de un área de mayor concentración de agua a un área de menor concentración de agua. La tonicidad es la medida de las concentraciones relativas. Una solución hipertónica tiene más soluto que sus alrededores, una solución hipotónica tiene menos soluto que sus alrededores y una solución isotónica tiene la misma concentración que sus alrededores. Puede calcular el porcentaje de difusión y ósmosis en el laboratorio dado ninguna concentraciones iniciales de agua y soluto.

instrucciones

El experimento

1 Corte cuatro longitudes 30 cm de tubo de diálisis. Haga un nudo en un extremo de cada longitud, formando cuatro bolsas. Remojar las bolsas en agua destilada durante cinco minutos.

2 Calcular el peso molecular del soluto. Usted puede utilizar el azúcar de mesa común, sacarosa. La fórmula química es: C12H22O11. El peso molecular se calcula multiplicando el peso de cada átomo por la cantidad de cada átomo en la molécula. Obtener los pesos atómicos de la tabla periódica. Carbon, C, pesa 12,01; hidrógeno, H, pesa 1,01; oxígeno, O, pesa 16,00. En la sacarosa, la masa de carbono es 12,01 x 12 = 144,12. La masa de hidrógeno es 1,01 x 22 = 22,22. La masa de oxígeno es 16,00 x 11 = 176. Por lo tanto, el peso molecular de la sacarosa es 144,12 + 22,22 + 176 = 342,3.

3 Hacer las soluciones. Para este experimento, hacer las siguientes soluciones, donde M = molaridad: 1.0 M de sacarosa, sacarosa 0,5 M y 0,2 M de sacarosa. Una solución 1,0 M es el peso molecular de soluto disuelto en 1 litro de disolvente. Por lo tanto, una solución 1,0 M de sacarosa sería 342.3 gramos de sacarosa se disolvió en agua destilada 1 litro. Aquí, usar 200 ml de agua en su lugar. Por lo tanto, para hacer la solución 1 M disuelven 342.3 gramos / 1L x 0,2 L de agua = 68,46 gramos de sacarosa. Añadir la sacarosa a un vaso de precipitados y llenar con agua destilada hasta que la solución total es de 200 ml. Mezcla.

4 Repita el paso 3 para cada una de las soluciones restantes. Para hacer una solución 0,5 M: 0,5 x 342,3 gramos / 1L x 0,2 L = 34,23 gramos de azúcar lleno hasta hacer una solución de 200 ml. Para hacer una solución 0,2 M: 0,2 x 342.3 gramos / 1L x O.2 L = 13,69 gramos de azúcar lleno hasta hacer una solución de 200 ml.

5 Llenar las bolsas de diálisis 2/3 de su capacidad con las soluciones. Añadir una solución 1 por bolsa: la bolsa 1 con una solución 1 M, 2 bolsa con una solución 0,5 M, bolsa 3 con la solución y la bolsa 4 con agua destilada 0,2 M. Ate el otro extremo de la bolsa, dejando un montón de espacio para la expansión. Enjuague cada bolsa con agua destilada y secar. Pesar cada bolsa. Registrar los pesos.

6 Llenar cuatro vasos de 2/3 de su capacidad con agua destilada. Coloque cada bolsa en su propio vaso de precipitados y etiquetar el vaso con el número de bolsas. Dejar reposar durante 30 minutos. Retire cada bolsa, secar cuidadosamente y pesar. Anotar el peso de cada bolsa.

El cálculo de los porcentajes

7 Restar la masa final de cada bolsa de la masa inicial de cada bolsa. Multiplique los 100 y divida el total de la masa inicial. Este es el cambio porcentual en masa. Tenga en cuenta que en la bolsa 4, no hay ningún cambio en la masa. La ósmosis no tuvo lugar.

8 Haz una gráfica con molaridad en un eje y percntage cambiar por el otro. Tenga en cuenta la tendencia. Bolsas 1 a 3 fueron hipertónica a la solución. Cuanto más concentrada la solución, más agua movido por ósmosis en la bolsa, y por lo tanto mayor es el aumento de peso.

9 Repetir el experimento, llenar las bolsas con agua destilada y los vasos de precipitados con soluciones de azúcar. Calcular el porcentaje de cambio y en el gráfico. En este caso, el agua de las bolsas son hipotónico para las soluciones de los vasos de precipitados. Así, el agua movido por ósmosis de las bolsas y en la solución. Se puede utilizar cualquier soluto que se disuelve en el agua. Prueba el experimento con la sal de mesa.


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