Cómo determinar protones y neutrones

May 1

Cómo determinar protones y neutrones


El núcleo de los átomos contiene protones y neutrones fuertemente unidas entre sí. La suma de los protones y neutrones es la masa atómica. Los átomos de un mismo elemento tienen siempre el mismo número de protones, ya que esta es la característica que define el elemento. Sin embargo, los átomos de un elemento pueden existir como múltiples isótopos con un número variable de neutrones. La masa atómica y el número permiten que el número de protones de un átomo a ser identificados con facilidad y rapidez.

Instrucciones

1 Escribe la masa atómica del átomo. isótopos específicos de un elemento se denotan por su masa atómica. Un isótopo de carbono, carbono-12, tiene una masa atómica de 12 unidades, es decir, el átomo tiene seis protones y seis neutrones en el núcleo. Si no se da un isótopo específico, entonces redondee al número entero más próximo el peso atómico aparece debajo del símbolo en la tabla periódica. Tenga en cuenta que la masa atómica y el peso atómico no son los mismos, pero para este cálculo, el peso atómico pueden estar sustituidos.

2 Hacer referencia al número atómico del elemento. tablas periódicas suelen incluir el número atómico en la esquina superior de la información de cada elemento. El número atómico es el número de protones para el elemento. Por ejemplo, el carbono tiene un número atómico de 6, es decir, cada átomo de carbono tiene seis protones.

3 Restar el número atómico de la masa atómica para encontrar el número de neutrones en el átomo. Continuando con el ejemplo, el carbono-12 tiene un total de 12 protones y los neutrones, como se indica por la masa atómica, y seis protones indicados por el número atómico. Restando el número de protones desde el número total de protones y neutrones da el número de neutrones. El carbono-12, a continuación, tiene seis neutrones.


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