Qué pasa después de la energía de activación de A reacciona química?

March 24

Qué pasa después de la energía de activación de A reacciona química?


Imagine que tiene un balón de fútbol y desea que cruzar una colina cerca, por lo que llegará a su amigo en el otro lado. Para que la bola ruede por el otro lado de la colina, hay que patear con tanta fuerza que se puede conseguir a través de la parte superior de la colina en primer lugar. En otras palabras, si no imparten suficiente energía a la pelota, no va a tener la energía suficiente para llegar a la cima de la colina. Del mismo modo, las moléculas en una reacción química necesitan energía suficiente para hacer sobre la barrera de energía de activación, o se producirá ninguna reacción.

Estado de transición

Imaginemos dos moléculas de soluto en medio vaso de precipitados llenos de solución. Las moléculas de soluto son constantemente empujados por la multitud de moléculas de agua que los rodea. En algún momento, pueden ser forzados a un contacto y se deforman, ya que ahora son lo suficientemente cerca para interactuar. Ahora han formado un complejo de transición. El complejo de transición o bien podría romperse para formar los reactivos originales, o que ahora podría pasar a formar los productos de reacción.

Energía

El estado de transición tiene una energía más alta que cualquiera de los productos o reactivos. Si las moléculas de reactivo carecen de suficiente energía para formar el estado de transición, no van a hacer que sea "sobre la colina" para formar productos. La cantidad de energía necesaria para formar el estado de transición se llama la barrera de energía de activación, ya que actúa como una barrera para la reacción, al igual que el pie colina entre usted y su amigo que quiere la pelota de fútbol.

Múltiples estados de transición

A menudo, las reacciones se llevan a cabo a través de múltiples pasos. A cloro radical, por ejemplo, tiene un electrón desapareado. Podría robar un hidrógeno y un electrón de una molécula de etano. El etano es ahora un radical con un electrón no apareado, y que a su vez puede atacar una molécula de cloro. Los productos finales de esta reacción son cloroetano y cloruro de hidrógeno, pero es evidente que hay varios pasos a seguir. En un caso como este, la reacción dispone de varios estados de transición; la barrera de energía de activación general de la reacción es la energía necesaria para alcanzar el estado más alto transición energética.

Coordenada de reacción Diagramas

Una coordenada de reacción diagrama muestra el progreso de una reacción de una manera abstracta mediante el uso de un gráfico. Altura a lo largo del eje y representa la energía total de las moléculas en un punto dado durante la reacción. El gráfico será generalmente una línea horizontal en tanto el reactivo y los lados del producto, con un gran "joroba" que interviene entre ellos. Esta gran joroba se corresponde con el estado de transición, y la diferencia entre la energía de los reactivos y la energía del estado de transición es la barrera de energía de activación.


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